很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书。但我们首先需要清楚的是，提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的。小编在此整理了相关文章，希望能帮助到您。
总结高考电化学知识点
原电池
(一)概念：
化学能转化为电能的装置叫做原电池。
(二)组成条件：
1. 两个活泼性不同的电极
2. 电解质溶液
3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
(三)电子流向：
外电路：负极——导线—— 正极
内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
(四)电极反应：
以锌铜原电池为例：
负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)
正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(五)正、负极的判断：
1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
2. 从电子的流动方向：负极流入正极
3. 从电流方向：正极流入负极
4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极
5. 根据实验现象：
(1)溶解的一极为负极
(2)增重或有气泡一极为正极
化学电池
(一)电池的分类：
化学电池、太阳能电池、原子能电池
(二)化学电池：
借助于化学能直接转变为电能的装置
(三)化学电池的分类：
一次电池 、二次电池 、燃料电池
1. 一次电池
常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2. 二次电池
(1)二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
(2)电极反应：铅蓄电池
放电：
负极(铅)：Pb-2e- =PbSO4↓
正极(氧化铅)：PbO2+4H++2e- =PbSO4↓+2H2O
充电：
阴极：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+
阳极：PbSO4+2e- =Pb
两式可以写成一个可逆反应：PbO2+Pb+2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓+2H2O
(3)目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3. 燃料电池
(1)燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
(2)电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
①当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2-4e- =4H+
正极：O2+4e- +4H+ =2H2O
②当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e- =4OH-
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
电极反应式为：
负极：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O;
正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(3)燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4. 废弃电池的处理：回收利用
电解池
(一)电解原理
1. 电解池： 把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2. 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。
3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4. 电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。
5. 电极名称及反应：
阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应
阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应
6. 电解CuCl2溶液的电极反应：
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结：电解反应离子方程式书写：
放电顺序：
阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+
阴离子的放电顺序：
是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子) F-
是活性电极时：电极本身溶解放电
*注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液电解产物的规律：
类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解质浓度
分解电解质型
电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电
HCl
总结高考电化学知识点相关文章
