中考化学易错知识点归纳整理
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化学知识中有很多复杂的知识点，也同样有很多相似的知识点，下面是小编给大家带来的中考化学易错知识点归纳整理，希望能够帮助到大家!
中考化学易错知识点归纳整理
人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低 .
动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳
实验室制CO2一般不能用 浓盐酸 ,因为 浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 。
一般不能用稀H2SO4,因为 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性
一般不能用Na2CO3,因为 碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳
检验CO2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃着的木条
除去CO2常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去CO2的是 足量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)
除去CO2中的水用 浓硫酸 不能用 氢氧化钠固体和氧化钙(生石灰)
除去CO2中的HCl只能用 饱和碳酸氢钠溶液 不能用 氢氧化钠溶液
除去CO2中的CO常用 将气体通过灼热的氧化铜 且不可 点燃
除去CO中的CO2常用 氢氧化钠溶液 或 澄清石灰水
某物质只含有一种元素,则该物质可能是 单质、纯净物、混合物 ,绝不可能是 化合物 。
金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是 碳原子的排列方式不同
CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是 分子构成不同
生铁和钢不同的原因 碳的含量不同
Na(原子)和Na+(离子)的化学性质不同的原因 最外层电子数不同
C和O不同的原因 质子数或核电荷数不同
H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因 都含有 H+(氢离子)
NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因 都含有OH--(氢氧根离子)
证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:
(或者说证明NaOH溶液变质的方法)
(1)加酸:加 稀盐酸 ，现象有 气泡 产生
Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
(2)加碱:加 氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 ，现象有 白色沉淀 产生
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
(3)加盐:加 氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡) 溶液，现象有 白色沉淀 产生
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：(完成表格)
实验步骤
实验现象
结论
取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液变红色
NaOH溶液部分变质
取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液不变色
NaOH溶液完全变质
物质的热胀冷缩是原子或分子的 间隙 发生改变,不能说 分子大小 改变.
按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)
腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠(NaCl)
易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳(CO)
最清洁的燃料 氢气(H2);密度最小的气体氢气(H2);最理想的燃料氢气(H2)
配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙(Ca(OH)2) 盐是硫酸铜(CuSO4)
常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰(Ca(OH)2)
可用于冰箱除异味的是 活性炭( C )，因其具有 吸附性
用于急救人的气体是 氧气 ( O2 )，空气中较活泼的气体是 氧气
可做干电池电极的是 石墨( C )，也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电性的非金属单质。
自然界最硬的物质是金刚石( C)可用来切割玻璃的是 金刚石( C )
空气中含量最多的是 氮气( N2 )
可用作焊接金属保护气的是 氮气 ( N2 )
用于填充食品袋内做防腐气体的是 氮气 ( N2 )
光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 ( CO2)
引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 ( CO2)，还有 甲烷(CH4)
可用作人工降雨的是 干冰(CO2) 可用作灭火剂的是二氧化碳 (CO2 )
可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 ( Ne )
引起酸雨的主要气体是二氧化硫( SO2 )，二氧化氮(NO2)也是形成酸雨的物质之一
能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 甲烷(CH4)
混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳
在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 (CO )
工业上可用于除去金属表面锈的物质是 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
厨房调味品种pH小于7的是 食醋(CH3COOH)
工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 纯碱 (Na2CO3)
工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 烧碱(NaOH)
最简单的有机物 甲烷(CH4)相对分子质量最小的化合物甲烷(CH4)
最常用的溶剂是水(H2O);人体中含量最多的物质是 水(H2O)
相对分子质量最小的氧化物 水(H2O)
相对分子质量最小的物质 氢气 (H2)
常用于食品干燥剂的是 生石灰 ( CaO )
做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 纯碱(Na2CO3)
发酵粉中常含有 小苏打 (NaHCO3)
可用于中和胃酸过多的是 小苏打 (NaHCO3)
溶于水中温度升高的物质 浓硫酸、烧碱、生石灰
溶于水中温度降低的物质 硝酸铵(NH4NO3)
目前世界年产量最多的金属是 铁 (Fe )
导电、导热性最好的金属是 银 ( Ag )
硬度最高的金属是 铬 ( Cr )
熔点最高的金属是 钨 ( W )
熔点最低的金属是 汞(又称水银)(Hg)常温下是液态的金属也是汞
密度最小的金属是 锂 ( Li )
16.描述实验现象时，不能说出生成物的名称
初中化学重要的实验现象
①硫(S)在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O2中燃烧发出蓝紫色火焰。
②磷(P)燃烧，产生大量白烟( 不能说白雾 )
③打开盛有浓盐酸(HCl)(或HNO3)的瓶盖，瓶口出现白雾( 不能说白烟 )
④铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。(四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧)
⑤干冰升华，产生白雾
⑥一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。
⑦一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
⑧铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
⑨酸碱指示剂：紫色石蕊 遇酸变红色 遇碱液变蓝色 中性不变色
无色酚酞 遇酸不变色 遇碱液变红色 中性不变色
(注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂)
⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：
方法
现象
羊毛
灼烧
有烧焦羽毛的气味
棉纤维
烧热后成一团灰烬
化纤纤维
燃烧时熔化成一团，有刺激性气味
17.元素之最
①空气中含量最多的元素是 氮(N)
②地壳中含量最多的前五种元素是 氧、硅(Si)、铝、铁(Fe)、钙
其中地壳中含量最多的元素是 氧 ，最多的金属元素是 铝 (Al)
③人体中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钙 (Ca)
④海水中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钠(Na)
18.能控制反应速率的装置是 注射器或分液漏斗。
19.能控制反应的发生或停止的是 带隔板和弹簧夹
20.食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02 和 H2O。
21.相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。
22.原子中质子数不一定等于中子数。
23.原子核不一定都有中子( 氢原子核内无中子 )。
24.一种元素与另一种元素最本质的区别是_质子数或核电荷数不同
25.元素的化学性质取决于 _最外层电子数 (选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外)。
26.白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于 化学变化。
27.物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，
元素的种类， 原子的种类，数目、质量。
一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。
可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。
28.化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。(互换成分价不变)
化合价一定改变的是，置换反应。(单化变単化)
化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。
29.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
30.金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大 。
31.在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜(有毒，制造波尔多液农药)
32.凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。
(因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的)
33. 测定溶液的 PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。正确的操作方法是: 取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。
34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液 一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na2CO3，溶
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