中考化学全册考点知识点归纳
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中考化学全册考点知识点归纳
课题2 燃料的合理利用与开发
一、基本考点
考点1.化石燃料及对人类的作用
化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能源。
(1)煤和石油：
①煤：
a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
b.
干馏是化学变化。
(2)石油：
①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。
②石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。
③石油 溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分，而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。
(3)天然气：
①俗名：沼气、坑气;
②主要成分：甲烷(CH4);
③物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小;
④化学性质：具有可燃性。
a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
考点2.化学反应中能量的变化
(1)化学反应中的能量变化：
①放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是热的现象;
②吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。
(2)人类生活对化学能的利用：
①生活燃料的利用：如取暖、做饭等;
②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，拆除违规建筑等;
④利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。
(3)燃料充分燃烧的条件：
一是燃烧时要有足够多的空气，
二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
考点3.燃料燃烧对空气的影响
(1)煤的燃烧对空气的污染：
①煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害;
②煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气;
③酸雨对环境的危害：可以使水质酸化，毒害鱼类和其他水中生物;使土壤酸化，破坏农田，损害农作物、森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
(2)汽车用燃料的燃烧对空气的污染：
①汽车使用的燃料主要是汽油和柴油;
②汽车尾气的主要成分是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等;
③减少汽车尾气对空气污染的措施：
a.改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧;
b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体;
c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放;
d.加大尾气监测力度，禁止未达到环保标准的汽车上路;
e.改用压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG)作燃料，以减少对空气的污染。
(3)煤和油等化石燃料燃烧造成空气污染的原因：
①燃料成分中含有一些杂质如硫、氮等;
②燃料燃烧不充分产生空气污染物一氧化碳;
③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
二、能力与综合考点考点
4.使用和开发新的燃料及能源(实际应用考点)
(1)乙醇：
①乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH;
②乙醇是一种可再生的清洁能源;
③乙醇具有可燃性：
④乙醇被用作酒精灯、火锅、内燃机等燃料。
(2)能源展望：
正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、水能、地热能
等，这些能源既能解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。
考点5.氢能源(拓展考点)
人类面临着“能源危机”，而H2是未来最理想的能源，它有许多优点。首先，氢气可以用水作原料来制取，而我们地球上的水是非常丰富的，因此，制取氢气的原料是广泛的。其次，氢气燃烧后唯一的产物是水，与现在所使用的煤、石油等燃料所排放的大量污染物所带来的问题相比，使用氢能源不会造成环境污染问题。第三，氢气作为能源，单位质量放出的热量比煤、石油和天然气大得多，1g氢气燃烧能释放出142kJ的热量，这相当于1g汽油发热量的3倍呢!发展氢能源需要解决如何廉价、大量地制备氢气及如何安全贮存、运输氢气等问题。怎样发展、利用氢能源是许多科学家致力研究的问题。
三、创新考点
考点6.人类能源的新希望——可燃冰(探究性考点)
(1)可燃冰的化学名称为“天然气水合物”。
(2)可燃冰是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，因此称为“可燃冰”。
(3)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，而且海底还存有大量的可燃冰。
(4)可燃冰燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的能量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
第八单元金属和金属材料
课题1、2 常见金属材料及其化学性质和应用
一、基本考点
考点1.几种重要的金属及合金
(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。(2)几种常见金属的比较(见下表)：
金属 物理性质 用 途
铁 纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的良导体 电器、建筑、工业材料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等
铜 紫红色金属，密度8.92g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃，具有良好的延展性、导电性、导热性 电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零件等
铝 银白色金属，密度2.70g/cm3，熔点660℃，沸点2467℃，具有良好的延展性、导电性、导热性 冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等
(3)合金：
①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
考点2.金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
(1)镁、铝与氧气的反应：
①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。
②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝(Al2O3)。
(2)铁与氧气的反应：
①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应;
②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈;
③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质—四氧化三铁。
(3)铜与氧气的反应：
①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;
②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质—氧化铜;
③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。
(4)金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
考点3.金属活动性顺序及置换反应
(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(2)金属活动性顺序的作用：
①判断金属与酸的反应：
a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;
b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
(3)置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
可用式子表示：A+BC=B+AC 。
例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、能力与综合考点
考点4.金属的化学性质及其应用(学科内综合考点)
(1)金属的化学性质：
①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物;
②活泼金属(金属活动性顺序中氢之前的金属)与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气;
③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
(2)金属化学性质的应用：
金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5.利用金属与盐溶液的反应解决实际问题(实际应用考点)
随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。
课题3金属资源的利用和保护
一、基本考点
考点1.金属矿物及铁的冶炼
(1)金属矿物(矿石)：
①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(F
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